【题目】聚邻苯二甲酸二烯丙脂(DAP-A)是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：
已知: DAP-A的结构简式为：
(1)反应①~④中，属于取代反应的是___________________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
反应②_________________________________________________________；
反应④_________________________________________________________。
(3)G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg：②遇FeCl3溶液呈紫色：③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有_____________种，请写出其中一种的结构简式___________________，该物质有___________________种不同化学环境的氢。
(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中合成流程图的形式。写出这一合成过程：_______________________________________________________________________________________
【答案】①②④ CH2=CHCH2Cl+NaOH
CH2=CHCH2OH+NaCl 
+2CH2=CHCH2OH
+2H2O 10 
、
、
、
、
、
、
、
、
和
任选其中的一种 6 CH2=CHCH2Cl
BrCH2-CHBr-CH2Cl
【解析】
利用逆向合成分析，可知F的结构简式为：，F是D和E发生酯化反应的产物，因此D为CH2=CHCH2OH，E为，D是C发生水解反应得到的产物，因此C为CH2=CHCH2Cl，那么A为CH2=CHCH3，据此解答本题。
（1）根据分析可知反应①是丙烯与氯气的取代反应，反应②是氯乙烯的水解反应，属于取代反应，反应③是B被高锰酸钾氧化的反应，反应④是酯化反应，属于取代反应，因此反应①~④中，属于取代反应的是①②④；
（2）反应②为CH2=CHCH2Cl的水解反应，方程式为：CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；
反应④是CH2=CHCH2OH与发生的酯化反应，方程式为：
+2CH2=CHCH2OH+2H2O；
（3）E为，G是E的同分异构体，且G具有的性质为：①能发生银镜反应，且1 molG与银氨溶液反应时最多可得到4molAg，说明G的结构中含有两个醛基；②遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；③在稀硫酸中能发生水解反应说明含有酯基；综上所述G中含有1个HCOO-、1个-CHO、1个-OH，如HCOO-和-CHO处于邻位，有4种结构，如果处于间位，有4种结构，处于对位，有2种结构，因此符合条件的有4+4+2=10种；
结构分别为：
、、、、、、、、和；所有的这10种有机物，它们的核磁共振氢谱峰的数目相同，都有6个，即有6种不同化学环境的氢；
（4）C为CH2=CHCH2Cl，工业上由CH2=CHCH2Cl，与Br2发生加成反应，生成BrCH2-CHBr-CH2Cl，发生水解反应生成甘油，流程为：
CH2=CHCH2ClBrCH2-CHBr-CH2Cl。
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. HA一定是强酸
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D. HA的酸性强于HB
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学的应用十分广泛，在分析检测、有机合成等领域应用很广，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
(1)肼(N2H4)又称联氨，可作燃料电池的燃料。肼燃料电池的原理如图 1 所示，正极上发生反应的电极反应式为___________________________________________；在肼燃料电池使用过程中，负极区的pH_____________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，H＋从____________(填字母，后同)极区向____________极区迁移，将电能转化为___________能，每生成3molO2，有______________gCO2被还原。
(3)图3中甲装置为C3H8O的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通________________________________，写出电极c上的电极反应式：__________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第____周期．第___族；PbO2的酸性比CO2的酸性_____（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为________________，阴极上观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________，这样做的主要缺点是__________________。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_______。
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【题目】将一定量氨基甲酸铵
加入密闭容器中，发生反应
。该反应的平衡常数的负对数
K
值随温度
T的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.C点对应状态的平衡常数 K( C )
B.该反应的
H 
C.
的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D.30℃时， B点对应状态的 v正
v逆
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【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是( )
A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2
B. NaHB及H2B均为强电解质
C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。
D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度
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【题目】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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