Question

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                    。

Answer 1

（１）2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺ =2Mn²⁺ +8H₂O+5O₂↑
（２）ＫMnO₄ O₂ N_A    （３）２H₂O₂＝２H₂O+ O₂↑　　０．５ N_A

（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺ =2Mn²⁺ +8H₂O+5O₂↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH₂O₂参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是N_A。
（3）双氧水分解的方程式为２H₂O₂＝２H₂O+ O₂↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为0.5N_A.