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下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A.K+、MnO4、Cl、SO42–         B.Na+、I、NO3、CO32–

C.Na+H+、NO3、SO42–           D.Na+、Ag+、NO3、I

 

【答案】

B

【解析】

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?宜宾模拟)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:将
a
10
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定实验中不能选择
式滴定管,理由是
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)高锰酸钾是化学中常用强氧化剂.在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系数
2)、根据以上信息,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱

性、澄清溶液的是                                                     (  )

A.Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶7∶4)

B.NH、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2)

C.Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1)

D.K、H、I、HCO(1∶1∶1∶1)

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科目:高中化学 来源:宜宾模拟 题型:问答题

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______.
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至______.
(4)滤渣的主要成分有______.
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为______kg.

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科目:高中化学 来源:2010年四川省宜宾市高考调研化学试卷(解析版) 题型:解答题

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7>8.5
Mn2+8.39.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:______.
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:______.
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至______.
(4)滤渣的主要成分有______.
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为______kg.

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