某同学通过实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液
B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,可制得等质量的氢气
C.常温下,铝与浓硝酸反应可制得大量的NO2
D.AICl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
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科目:高中化学 来源:2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。
(1)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管2的作用是 。盛10%NaOH溶液仪器3的名称是 。
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,用酚酞做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为 。
③样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
(2)氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L,则c(CrO42-)为 mol/L,(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(3)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3,又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH,制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子
B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
C.常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
(5) D→C反应的化学方程式是 。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示)。
(7)Al与NO3-在酸性条件下反应生成气体C,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。
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科目:高中化学 来源:2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理:恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
①第一次出现平衡的时间是第 min;
②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ;
③30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是 ; 40min时,平衡常数值为__________。
(2)亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ;
②常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号)
a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)
c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)
d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L,
(3)电化学处理法
如右图所示,Pt(1)电极的反应式为 ;
碱性条件下,用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO2气体 mol。
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l;
C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1;则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是
A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1
C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③
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科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力,试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-: 。
Ⅱ.图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构:
回答下列问题:
(1)根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。
(2)血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 , ;在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
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