Question

16．下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是（　　）

• A． 不能使品红褪色
• B． 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
• C． 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
• D． 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸

Answer 1

分析 一定有SO₂存在，可利用二氧化硫的漂白性或还原性来证明，而不能利用酸性氧化物的性质来证明，以此来解答．

解答 解：A、不能使品红褪色，说明没有二氧化硫的存在，故A错误；
B、酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如二氧化碳等，故B错误；
C、通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D、通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，解决其类型的题目要把握二氧化硫与二氧化碳的性质相似之处混合差异为解答的关键，B、C为解答的易错点，注意二氧化硫漂白为暂时性的，题目难度不大．