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    12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（　　）
    A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

    分析 两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，则X为S元素；S原子M电子层上的电子数为6，它的M层电子数是Y原子M电子层上的电子数的3倍，则Y原子的M电子层的电子数为2，所以Y核外有12个电子，据此判断X、Y元素．

    解答 解：两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，则X为S元素；S原子M电子层上的电子数为6，它的M层电子数是Y原子M电子层上的电子数的3倍，则Y原子的M电子层的电子数为2，所以Y的电子排布为2、8、2，即Y核外有12个电子，则为Mg元素，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了元素的推断，主要考查根据核外电子排布规律推断元素，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
    B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应
    C．乙烯可以合成有机高分子材料
    D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
    （2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
    （3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
    ①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
    （5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
    金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AFe0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CCu0.14mol/L H2SO41020℃
    DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
    A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（　　）
    A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：Bn-＞C＞An+
    C．C微粒是稀有气体元素的原子．D．原子半径关系是：B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：



    实验 药品 制取气体 量气管中的液体
    ①Cu、浓HNO3 H2O
    ②CaO固体、浓氨水 NH3  
    ③粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应]H2H2O
    （1）仪器a的名称是干燥管．
    （2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
    （3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
    A．H2O      B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液      D．CCl4
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
    编号镁（含杂质）质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    10.5g10.0mL346.5mL
    20.5g10.0mL335.0mL
    30.5g10.0mL345.5mL
    根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑦元素的离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H2O更稳定（填化学式）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化学方程式表示）
    （5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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