Question

       由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中电子流向是①_____________,溶液中H⁺向②____极移动.(用A、B填空)

装置甲中负极的电极反应式是③_____________________________________________。

(2)装置乙中B的金属性比C④_____,正极的电极反应式是⑤______________________。

(3)装置丙中A极的电极反应是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是⑧_______________________________________。

 (5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为⑨____________.若D为Zn,则D极质量减轻⑩_______g.

 

Answer 1

【答案】

.(1) ①A→B  ②B   ③ A -2e-=A²⁺ (2)④活泼（或强）   ⑤  Cu-2e-=Cu²⁺

(3)⑥ 2H⁺+2e-=H₂ ↑  ⑦变大    (4)⑧D>A>B>C    (5)⑨0.2mol⑩6.5g

【解析】(1)金属不断溶解，说明A是负极，B是正极，金属所失去的电子经导线传递到正极B上，所以溶液中的阳离子氢离子向正极方向移动。

（2）C的质量增加，说明C是正极，B是负极，因此金属性是B大于C。溶液中的铜离子在正极得到电子，发生氧化反应。

（3）A上有气泡，说明A是正极，D是负极。溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大。

（4）根据以上分析可知金属性强弱是D>A>B>C。

（5）氢气是0.1mol，转移电子是0.1mol。根据得失电子守恒可知，被氧化的锌是0.1mol，质量是6.5g。