铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原
因是_____________________________________________________________。
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NaCl晶体模型如图所示，在NaCl晶NaCl的晶体结构体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者
在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式
为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为
________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。
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向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （ ）。
A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）3Cl3]
C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2
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在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化钴(Co2O3)
C．氧化铅(PbO) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升华温度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ____________________________。
(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
① 滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由
______________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
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下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
A． 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B． 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C． 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D． 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零
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如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式
是： ，B（石墨）电极的电极反应式为： ．
（2）乙池中反应的化学方程式为 ．
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol．
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