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    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________________                   _。

        （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________                          _。  

     

     解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

        答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O         (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    ．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。

    （2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 2.2电解质练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________

    （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________

     

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