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    【题目】下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(　　)

    A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

    【答案】C

    【解析】

    电解法适用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法适用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法适用于冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

    Cu、Fe用热还原法冶炼，Ag用热分解法冶炼，Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；

    （2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。

    （3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    ①白色沉淀甲是________。

    ②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________

    ③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

    A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

    C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

    （3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

    （5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

    （6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

    则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

    B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

    C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

    D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度（K）

    起始浓度（mol/L）

    CH3OH平衡浓度（mol/L）

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    X

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. X=0.16

    C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1

    A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
    A.2：1
    B.1：1
    C.1：2
    D.4：2

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