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    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

        A．                                 2H++2e﹣→H2  B． Fe2++3e→Fe

        C．                                 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+


    考点：  电极反应和电池反应方程式．

    分析：  钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，正极上是氧气得电子的还原反应．

    解答：  解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C正确．

    故选C．

    点评：  本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．


    练习册系列答案
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    下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

        A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

        B． 100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

        C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

        D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）

        A．             mol/L          B． mol/L       C． mol/L    D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．

    【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．

    （1）C中盛放的试剂是   ，E装置的作用是  

    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定  （填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．

    【方法二】测沉淀质量法

    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m4g

    （3）简述洗涤沉淀的方法：  ．

    （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

    ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．

        A．             ①②                B． ①③            C． ②④ D． ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

         M      N      P

    A    锌     铜     稀硫酸溶液

    B    铜     铁     稀盐酸

    C    银     锌     硝酸银溶液

    D    锌     铁     硝酸铁溶液

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

    （1）通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为   ．

    （2）该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）

        A． 有些放热反应发生时需要加热

        B． 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

        C． 吸热反应都需要加热后才能发生

        D． 化学反应热效应数值与反应物质多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，

    下列说法正确的是（）

        A． △H1＞△H2

        B． 锡在常温下以灰锡状态存在

        C． 灰锡转为白锡的反应是放热反应

        D． 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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