Question

【题目】已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】本题主要考查反应热的计算。A．燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为566 kJ/mol，故B错误。C．CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol，故C正确。D．CO(g)+Na2O2(s)

Na2CO3(s) ΔH==509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。