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2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热(25℃,101kPa)的是(  )
A.CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O(l)+CO(g)△H1B.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
C.S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO3(s)△H3D.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H4

分析 物质的燃烧热,通常在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气),据此进行解答.

解答 解:A.该反应物中CH4燃烧生成的稳定氧化物应该为CO2,而不是CO,该反应的焓变不代表CH4的燃烧热,故A错误;
B.反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2中CO的化学计量数不是1,该反应的焓变不代表CO的燃烧热,故B错误;
C.S单质燃烧生成的稳定氧化物为SO2(g),而不是SO3(s),该反应的焓变不代表S的燃烧热,故C错误;
D.可燃物C6H12O6(s)的物质的量是1 mol,反应中C→CO2、H→H2O(液),反应放出的热量是燃烧热,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了反应热与焓变的应用,题目难度不大,明确燃烧热的概念为解答关键,注意熟练掌握热化学方程式的书写原则,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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19.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素.X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“-”相连的两种物质能发生反应).下列判断一定正确的是(  )
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z位于元素周期表第3周期IA族
C.4种原子中,Y原子半径最大
D.W的最高化合价为+7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B.VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
C.第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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10.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤,取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四等分:
(1)取一份溶液,加入适量HCl,观察到有无色气泡产生,证明含有碳酸根;
(2)取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中先加入过量的盐酸,再加入BaCl2溶液.
(3)取另一份溶液,为检验K+,进行焰色反应,其现象为透过蓝色钴玻璃,火焰颜色为紫色.
(4)取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-.你认为所得的结论是否严密?(填“是”或“否”)否.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

17.把15.6g过氧化钠投入足量水中,产生氧气标准状况下体积多少L?若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应. 现有以下实验记录:
实验编号
温度(℃)3040506070
显色时间(s)16080402010
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(2)该实验的目的是探究温度对反应速率的影响.
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是淀粉溶液,实验现象为无色溶液变蓝色.
(4)由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃,反应速率增大约2倍
(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,还需测量的数据有ACE.
A.反应前盐酸溶液的温度          B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度      D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度      F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol.
假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B.铜与浓硫酸反应中,当转移的电子数为0.2NA时,生成的SO2为2.24 L
C.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA
D.由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图1所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图2所示.

(1)关闭K1,打开K2,通电后,B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为负极,通电后,滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO32和X(NO33,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+>H+>X3+
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生,一段时间后有红色物质析出.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如图所示.则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
DC段Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2:1.
(3)图中C点表示当加入0.8mol NaOH时,Al3+已经转化成AlO2-
(4)图中线段OA:AB=7:1.

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