Question

20．有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，根据上述反应式，下列说法正确的是（　　）

• A． 使用过程中，电极正极E溶液的pH增大
• B． 使用过程中，溶液中氢氧根向Ag₂O电极移动
• C． 使用过程中．电子由Ag₂O极经外路流向Zn极
• D． 使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

Answer 1

分析 银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag₂O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．正极发生Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，则pH增大，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子想负极移动，故B错误；
C．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，Ag₂O为正极，发生还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．