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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. MgCl2的摩尔质量为95g

    B. 18g H2O含有的原子总数为3NA

    C. 0.5mol H2所占体积约为11.2L

    D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】A. MgCl2的摩尔质量为95g/mol，选项A错误；B. 18g H2O为1mol，含有的原子总数为3NA，选项B正确；C. 标准状况下，0.5mol H2所占体积约为11.2L，但没说明是在标准状况下，不一定为11.2L，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

    注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。

    (1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____

    (2)加入NiCO3的目的是________。

    (3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：

    方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

    方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

    制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。

    方案1．____

    方案2．____

    (4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。

    (5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。

    a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：

    请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应：3H2+N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

    B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

    C. 使用催化剂可使H2的转化率达到100%

    D. 其他条件不变，降低N2的浓度，可以增大反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [物质结构与性质]

    臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

    （1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

    （2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

    （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

    （4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

    （5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。

    I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。

    (1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。

    (3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。

    A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

    II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

    (1)写出钙化作用的离子方程式:______________。

    (2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

    ①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。

    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

    下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

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