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    某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

    D

    【解析】

    试题分析：Cl2的氯元素由0价变为-1价（即Cl-）是发生还原反应，被还原，Cl2的氯元素由0价变为+5价（即ClO3-）是发生氧化反应，被氧化， Cl2的氯元素由0价变为+1价（即ClO-）是发生氧化反应，被氧化，根据题目，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，设ClO－为Xmol,则ClO3-为2XmoL, 该过程失电子总数为11X,根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则,可知得电子总数为11X， 根据分析，被还原的氯元素的量为11x，而被氧化的氯元素的量为3X ，所以二者之比为11X：3X=11:3;选D。

    考点：考查氧化还原反应的计算。

    练习册系列答案
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    (16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。

    （2）试剂X是 。由溶液D是 。

    （3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

    一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

    （5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式 ，

    （6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

    ①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是

    A．CO2＋C2CO B．SO2＋H2OH2SO3

    C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O22CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中错误的是

    A．盐类都能水解

    B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

    C．盐类的水解反应，通常是吸热反应

    D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．吸热反应不加热就不会发生；

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

    D．放热的反应在常温下一定很容易发生。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是

    A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

    B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂

    C．漂粉精长期露置在空气中会失效

    D．臭氧和氯气都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

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