练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

    （2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    =
    =
    （填“＞”“＜”或“=”）△H3．
    分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
    解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，
    则反应的热化学方程式为P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1，
    故答案为：P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
    （2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
    故答案为：-399kJ?mol-1；=．
    点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1═
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）之间的反应为①P（s）+
    3
    2
    Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl5（g），达到平衡时，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    ．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案