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    5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

    分析 实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．

    解答 解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；
    B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
    C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
    D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
     化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
     沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
     熔点/℃-69 25 193 304 714
     在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 难溶
    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．

    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：

    物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
    B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置分离固体氯化钠和碘单质准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象及结论
    A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13
    B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
    C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大
    D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，阴极产生的物质A的化学式为H2．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反应过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
    （1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高温度该反应化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （2）该反应的熵变△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行．
    （3）若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为1L，B的转化率为50%，A的反应速率为0.2mol/（L•min），化学平衡常数为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡破坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，…，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　）
    A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层
    C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在
    B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
    C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
    D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

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