Question

13．按图实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）用于与Na₂SO₃作用的硫酸要使用浓硫酸（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）
（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；发生反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A品红褪色；B高锰酸钾褪色；C生成淡黄色固体；D溶液为红色．

Answer 1

分析 由图可知，在烧瓶中发生H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，发生强酸制取弱酸的反应，为防止二氧化硫的溶解需要浓硫酸，A处二氧化硫使品红褪色，B处二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，C处二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成S，D处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，最后NaOH吸收尾气，以此来解答．

解答 解：由图可知，在烧瓶中发生H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，发生强酸制取弱酸的反应，为防止二氧化硫的溶解需要浓硫酸，A处二氧化硫使品红褪色，B处二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，C处二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成S，D处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，最后NaOH吸收尾气，
（1）用于与Na₂SO₃作用的硫酸要使用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收尾气二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）由发生的反应可知，直形试管中A、B、C、D各处观察到的现象分别是品红褪色、高锰酸钾褪色、生成淡黄色固体、溶液为红色，
故答案为：品红褪色；高锰酸钾褪色；生成淡黄色固体；溶液为红色．

点评 本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握发生的反应、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．