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    [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

    A．1 B．2 C．4 D．6

    D

    【解析】

    试题分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+为中心离子提供空轨道，电荷数为+2，Cl、NH3为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为6，答案选D。

    考点：考查配合物的成键情况。

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    下列变化一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

    B．ΔH>0的化学反应

    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

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    下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的小

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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    （共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。

    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

    （6）（每空2分）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

    （7）（每空2分）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

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    下列各组顺序不正确的是

    A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

    B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

    C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

    D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

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    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

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    下列说法或有关化学用语的表达正确的是

    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B．基态Fe原子的外围电子排布图为上图所示

    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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    标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为、

    A． B．

    C． D．

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