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    结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
    （m-n）         0          1           2           3
    含氧酸强度     弱酸     中强        强         很强
    实例            HClO      H3PO4       HNO3       HClO4
    请回答：
    （1）按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
    （2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
    （1）HMnO4>H2SO4>H3AsO3
    （2）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

    请根据以上材料回答下列问题：
    （1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
    （2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
    为什么？                                                   
    （3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
    （4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
    总反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。

    ⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：                                        。
    ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的         键比          键稳定（填“”“”）。
    ⑶Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为           
    ⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  
    ()。
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是      。
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    ⑸继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是      >      >      >           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
    （1）NO的危害在于            (填以下项目的编号)
    A．破坏臭氧层　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为  （   ）
    A．0.18molgB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是
    A．2NO2 N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量
    C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D．烧瓶（3）中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
    A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为
    A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)2

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