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    【化学—选修5：有机化学基础】（15分）以下是合成香料香豆素的路径图：

    （1）香豆素的分子式为 。

    （2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。

    （3）反应②的反应类型是 。

    （4）反应④的化学方程式是 。

    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为 。

    （6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。

    （1）C9H6O2 （2分）（2）（2分）（3） 消去反应（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据香豆素的键线式可知香豆素的分子式为C9H6O2。

    （2）根据邻羟基苯甲醛的结构简式可知，邻羟基苯甲醇的结构简式为。

    （3）反应②是醇羟基在浓硫酸的作用下发生消去反应生成碳碳双键，即反应类型是消去反应。

    （4）反应④是酚羟基与羧基发生的分子内的酯化反应，则反应的化学方程式是

    。

    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基，因此Ⅴ的结构简式为。

    （6）根据反应前后有机物的结构变化可知①、②的两步反应是与羰基相连的甲基上的氢原子与醛基发生的加成反应生成羟基，然后羟基再发生消去反应生成碳碳双键。因此如果一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。

    考点：考查有机物结构、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等

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    A．W得电子能力比Q强

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键

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    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    [化学──选修3：物质结构与性质](15分)

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为 。镝（Dy）的基态原电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为 。

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是 。

    几种稀土元素的电离能（单位：kJ·mol-1）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I1+I2+I3

    I4

    Sc（钪）

    633

    1235

    2389

    4257

    7019

    Y（钇）

    616

    1181

    1980

    3777

    5963

    La（镧）

    538

    1067

    1850

    3455

    4819

    Ce（铈）

    527

    1047

    1949

    3523

    3547

    （3）离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有 。

    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为 。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 。

    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有 个氧原子。

    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为 ，列式表示Ce（铈）单质的密度： g·cm-3（不必计算出结果）

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    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

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    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    （3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。

    ②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。

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    下列说法不正确的是

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