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将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=

2.7×10^-2mol/L?s

；此反应的正反应为

放

热反应；
（2）10s时A容器中v_正

＞

v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系v_B

＜

v_D．
（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为

66.7%

．
（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入

0.2

mol反应物Y．

分析：（1）根据三部曲求出各自的物质的量，然后利用v=

△c

△t

计算v（Y）；随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，C、D、E容器到达平衡；根据温度越高，化学反应速率越快；
（3）根据三部曲求出各自的物质的量，然后根据转化率的公式来计算；
（4）根据恒温、恒容下，前后气体体积不变的可逆反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到一边满足对应物质的物质的量之比不变即可；

解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2       2       0
反应（mol） 2a      a       3a
10s末（mol）2-2a   2-a      3a
10s末W的体积百分含量为

×100%=40%，解得：a=0.53，
前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=

△n

△t

0.53mol

10s

=2.7×10^-2mol/L?s；
随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，
故答案为：2.7×10^-2mol/L?s；放；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，10s时A容器中v_正＞v_逆，
根据温度越高，化学反应速率越，所以B、D两容器中正反应速率关系v_B＜v_D
故答案为：＞；＜；
（3）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2      2      0
反应（mol） 2a     a      3a
10s末（mol）2-2a 2-a     3a
10s末W的体积百分含量为

×100%=50%，解得：a=0.667，
则X的转化率为

×100%=66.7%；
故答案为：66.7%；
（4）2X（g）+Y（g）?3W（g）．
0.4mol 0.2mol 0.6mol
则有

0.4

0.2+n(Y)

，解得：n（Y）=0.2mol；
故答案为：66.7%；0.2；

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响、等效平衡等知识，难度中等．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为

由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是

（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是

③

（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此时所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去

铁屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为

硫酸亚铁

（填名称，不考虑水解），其物质的量约为

0.045

mol；
③加入

5.94

g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a

过滤洗涤操作速度要快

；b

步骤③要缓缓加热，避免沸腾

；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是

因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解

；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是

因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小

；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在

酸式

（酸式或碱式）滴定管，操作时用

右

手拿锥形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判断该反应到达滴定终点的现象为

当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点

；
Ⅳ）假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH₄）₂SO₄ 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO₄?7H₂O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为（填名称，不考虑水解），其物质的量约为mol；
③加入g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a；b；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手拿锥形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：；
Ⅲ）判断该反应到达滴定终点的现象为；
Ⅳ）假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为__mol/L．

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科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：实验题

中和滴定实验
⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为

中和另一份溶液消耗盐酸的体积为

，则
①以甲基橙为指示剂

和

的关系是__________ 。
②以酚酞为指示剂时，

和

的关系是__________ 。
⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的读数应注意_____________ 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。
（4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变）
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。

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