溴乙烷是一种重要的有机化工原料.其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图.实验操怍步骤如下: ①检查装置的气密性, ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇.溴化钠.浓硫酸及几粒碎瓷片, ③小心加热.使其充分反应. 请问答下列问题. (1)装置A的作用是 . (2)反应结束后.得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性； ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A的作用是。

(2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为

了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．亚硫酸钠溶液 b．氢氧化钠溶液

c．乙醇 d．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。

a．分液 b．蒸馏 c．萃取

(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入Na OH溶液

（1）①冷凝回流

（2）a 分液漏斗

（3）b

(4) ④①③②

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某澄清透明溶液中可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥C0₃^2-⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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下列说法正确的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙烯和1,3丁二烯互为同系物，它们均能使溴水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

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下列反应生成的有机物为纯净物的是 ( )

A甲烷和氯气光照 B氯乙烯的加聚

C溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热 D丙烯和氯化氢加成

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与互为同分异构体的芳香族化合物有（）

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A. 该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物

B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子

C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol

D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

(1) A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(KJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为，中心离子的配位数为。

(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点(℃)	995	801	755	651	801	776	715	646

根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律。

(4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为。