精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.60.0g水晶晶体中,含有“Si-O”键的数目为NA
B.7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA
C.18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

分析 A、水晶为二氧化硅,1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键;
B、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成;
C、甲苯中不含双键;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个.

解答 解:A、水晶为二氧化硅,60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键,含Si-O键的数目为4NA,故A错误;
B、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有阴离子数目为0.1NA,故B错误;
C、苯环不是单双键交替的结构,不含双键,故C错误;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol,石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个,则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
D.在一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等.回答以下问题:
(1)B的相对原子质量是24,原子序数是12;
(2)A和C 的元素符号分别为Na、Al;
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是铝单质(填该单质名称),该单质产生H2的体积在标准状况下是33.6L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.现有下列5种有机物:
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3
(1)其中不属于烃类的是②(填序号,下同),与①互为同系物的是④,与⑤互为同分异构体的是③.
(2)用系统命名法给③命名,其名称为2-丁烯.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)在${\;}_1^1$H,${\;}_1^2$H,${\;}_1^3$H,${\;}_{12}^{23}$Mg,${\;}_{12}^{24}$Mg,${\;}_8^{16}$O,${\;}_8^{17}$O,${\;}_8^{18}$O中共有3种元素,8种原子,中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg.D218O的相对分子质量是22.
(2)写出戊烷的三种同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是(  )
A.C3H6B.C4H8C.C6H4Cl2D.C5H12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.研究NO2、SO2等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;利用反应6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(3)大气中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染气体,某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:
第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有SO32-、NO2-,说明其不存在的理由:SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色.
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O.
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=SO3+NO,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②控制好反应温度.
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min.
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色,且30s内不变色;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.科学研究表明,月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源,可开发利用作未来的新型能源.
(1)${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1,${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素.
(2)在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中,原子核内的中子数之差为1,质子数之差是0.

查看答案和解析>>

同步练习册答案