【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L
B. 830℃达平衡时，A的转化率为20%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
【答案】A
【解析】试题分析：A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，则4s内△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为
=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0
变化(mol/L)：x x x x
平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x
故
=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为
×100%=80%，故B错误；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为
=2.5，故D错误；故选A。
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【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰
C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式 。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由 。（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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【题目】某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：
(1)属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是____________。
(3)存在同分异构体的是___________，写出其同分异构体的结构简式________________________。
(4)含碳量最低的是________，含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是________(保留一位小数)。
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【题目】如下图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。
(1)图中属于烷烃的是_____________(填字母，下同)。
(2)在如上图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成_____________和_____________；不仅可以形成_____________，还可以形成碳环。
(3)含有双键的是_____________，含有三键的是_____________。
(4)图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。
③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是 。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 |
将 与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
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【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A.上层液体经漏斗下方活塞放出
B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
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