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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。

原子半径(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置为_____

2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____(填化学式)。

3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____,元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式)。

4)元素②、⑤形成化合物的电子式为_____

5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

【答案】第二周期 VIA H2O>NH3 H2O2电子式 Mg(OH)2 MgCl2电子式 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

【解析】

原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族中,原子半径随着原子序数的增大而增大,根据化合价和原子半径可以判断为铍、Mg的原子半径小于铍且其最低负价是-2,元素的最低负价=其最外层电子数-8,所以位于第VIA族,为O元素,的原子半径小于铍且其最高正价为+1,故为氢,的原子半径小于铍且其最低负价是-3,元素的最低负价=其最外层电子数-8,所以位于第VA族,是氮元素,这几种元素都是短周期元素,其余为第三周期元素,结合其主要化合价知,P元素、Cl元素、Al元素,结合元素周期律、原子结构来分析。

1)元素位于第VIA族,为O元素,在周期表中的位置为第二周期 VIA

2)非金属性越强,氢化物越稳定,O的非金属性大于N,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2ONH3

3)元素形成的18电子化合物为H2O2,电子式为;元素MgAlMg金属性强,最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是Mg(OH)2

4)元素形成的常见化合物是MgCl2,氯化镁为离子化合物,其电子式为

5)元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液是高氯酸,与元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝反应的离子方程式为3H+ Al(OH)3═Al3+3H2O

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A. 该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C. 该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连

D. 该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC

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(Ⅰ) (Ⅱ)

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是______________

(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________

②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________

(4)有以下物质:①石墨; ②氯化氢气体; ③酒精; ④铝; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液; ⑧液态醋酸; ⑨氯化银固体; ⑩氨气。

①其中能导电的是:____________________________

②属于非电解质的是:__________________________

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已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH

请回答下列问题:

(1)C中官能团的名称为________;化合物A的结构简式为________

(2)C生成D和E的反应类型为________,化合物E的化学名称是________

(3)写出B→C的化学反应方程式_________

(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二元取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种;写出其中核磁共振氢谱有4种峰,且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________

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A. B.

C. D.

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