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    【题目】下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（　　）

    A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2OB.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3

    C.Zn+FeSO4→ZnSO4+FeD.2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl

    【答案】D

    【解析】

    A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；

    B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；

    C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；

    D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；

    故选D。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

    A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

    B.常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子

    C.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1022

    D.标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

    B. 随着放电的进行，溶液的pH不变

    C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

    D. 放电时溶液中的OH-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素,只有负价而无正价的是__________,还原性最强的单质是__________。

    (2)元素的最高价氧化物对应水化物,碱性最强的是__________,呈两性的是__________。

    (3)Cu与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（ ）

    A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气

    B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

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    【题目】下列事实不能判断元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）

    A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

    B. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

    C. 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

    D. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)

    A. 当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

    B. 当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

    C. 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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    【题目】KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

    ② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是

    A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3

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    C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

    D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

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