现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题:(1)Na2SO3溶液显碱性.用离子方程式表示 .(2)pH=10的Na2SO3溶液中.水电离出来的c(OH-)为 .在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c(H+)为 (3)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0.现欲使平衡向右移动.且所得溶液显酸性.选择方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有下列化合物①Na₂SO₃②NaOH ③NaHSO₃ ④NH₄HSO₃⑤H₂SO₃ 回答问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，用离子方程式表示

，
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）为

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）为

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体 C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体 E、向水中通入SO₂
（4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为

．

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L；
（3）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐；
（4）根据溶液中的电离以及水解情况确定溶液的酸碱性强弱．

解答： 解：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

10-14

10-10

=1×10^-4mol/L，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=1×10^-10mol/L；故答案为：1×10^-4；1×10^-10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；
（4）Na₂SO₃溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性，NaHSO₃中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH₄HSO₃能完全电离出氢离子，显示强酸性，H₂SO₃是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④；
故答案为：②①③④．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确盐类水解特点及弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度中等．

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