Question

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为__________________________。又已知H₂O（l）==H₂O（g）；ΔH=44 kJ·mol^－1，则11.2 L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

Answer 1

解析：1 mol B₂H₆（g）完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kg·mol^－1。因此热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂==B₂O₃（s）+3H₂O（l）；ΔH=－2165 kJ·mol^－1。若反应生成的3 mol H₂O（l）全部转化为气态水，则需吸收热量44 kJ·mol^－1×3 mol=132 kJ。则0.5 mol B₂H₆（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量为：（2165 kJ－132 kJ）×=1016.5 kJ。

答案：B₂H₆（g）+3O₂（g）==B₂O₃（s）+3H₂O（l）；ΔH=－2165 kJ·mol^－1  1016.5