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    9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    分析 A．按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
    B．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
    C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，可溶性电解质能够使带电的胶体微粒发生聚沉；
    D．根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析．

    解答 解：A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；
    B．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故B错误；
    C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；
    D．因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是新型无机非金属材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查食品添加剂、纤维素、胶体的聚沉、无机非金属材料等知识，难度中等，熟悉相关物质的性质，掌握其中的原理是解题关键，注意对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．用图（a）装置电解精炼铝
    B．用图（b）装置制备Fe（OH）2
    C．图（c）装置可制得金属钾
    D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
    ①熔融的氯化钠  
    ②硝酸钾溶液  
    ③硫酸铜晶体  
    ④无水乙醇．
    A．①B．①②C．①②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有下列10种物质：①H2O；②空气；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4•5H2O）；⑦氢氧化铁；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁  请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是①④⑥⑦⑧⑨；从电离的角度分类，属于盐的是⑥⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（　　）
    A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸

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