练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气和水；
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
    C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．澄清石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．

    解答 解：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故A正确；
    B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B错误；
    B．硝酸铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：Ca2++OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

    a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
    （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
    （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：

    （1）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，反应Ⅰ的反应类型为氧化反应．
    （2）A的结构简式为CH3CHO，B中含有的官能团的名称为羧基．
    （3）反应Ⅲ的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （4）不能发生的化学反应是b（填序号）．
    a．取代反应            b．消去反应            c．加成反应
    （5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为（写出一种即可）．
    （6）反应Ⅳ的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
    C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
    D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程属吸热过程的是（　　）
    A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
    C．浓硫酸与蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是Cu能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：两只试管中的液体均超过试管容积的$\frac{1}{3}$、加热液体的试管不与桌面成45°角向上倾斜；；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一端深入硝酸中，另一端伸出橡胶塞．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是试管上部出现红棕色气体．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但也一定有Fe3+，Fe3+也能和Cu反应而使Cu片溶解．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO42-、CO32-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的盐酸，发现有无色无味气体生成，再向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则可以证明SO42-、CO32-两种离子的存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
    B．可用Na2CO3固体鉴别0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1盐酸
    C．向①中加入少量CH3COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    B．M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
    C．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相同
    D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案