某同学称取9 g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:
淀粉溶液混合物—
加入C溶液―→砖红色沉淀D
(1)各步加入的试剂为:
A________,B__________,C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”),其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当析出1.44 g砖红色沉淀,淀粉的水解率是________。
(1)H2SO4 NaOH 新制Cu(OH)2悬浊液
(2)不可以 因为醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应只有在碱性条件下才能发生,若不加NaOH,原酸性环境就破坏了新制Cu(OH)2 (3)18%
解析 (1)测定淀粉的水解完全与否,加NaOH中和H2SO4后,加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液,检验—CHO。若测淀粉水解率,则加入新制Cu(OH)2悬浊液,通过生成Cu2O的量来推算淀粉水解了多少。所以,淀粉水解,A为H2SO4作催化剂;加入的B为NaOH,中和掉H2SO4,因为氧化反应不能在酸性条件下发生;C为新制Cu(OH)2悬浊液,D为Cu2O。
(C6H10O5)n~nC6H12O6~nCu2O
162n 144n
x 1.44 g
水解的淀粉质量为x==1.62 g
科目:高中化学 来源: 题型:
室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)
已知该反应在 2404℃时,平衡常数 K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下,向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol,平衡时,N2 的转化率是 %(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”),理由是_______。
(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是_________。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下的水溶液中,[H+]=10x mol·L-1,[OH-]=10y mol·L-1,x和y的关系如图所示。计算:
(1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。
(2)该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是( )
A.棉花的主要成分是纤维素
B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要
D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质
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科目:高中化学 来源: 题型:
某人工合成的多肽具有如下结构:
试回答下列问题:
(1)若n=3,则该化合物为________(填汉字)肽。
(2)若n=200,则该化合物的一个分子水解时所需水分子的数目为________。
(3)该化合物水解可以得到的单体有________、__________、__________(写结构简式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是( )
A.K越大,反应程度越大
B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关
D.升高温度,K增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂,工业上制备高铁酸钠有下列四种方法:
a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
b.2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑;
c.Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O;
d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2―→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是________(填序号)。
A.方法a、b、c都可在水溶液中进行
B.根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的
C.FeSO4只有还原性,没有氧化性
D.能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物只有Na2O
C.3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
(3)对于方法d,请回答下列问题:
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式:____________________________,
请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外,另一个用途是____________________。
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