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    某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5
    考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：单质和浓硝酸反应时，浓HNO3还原为NO2，如果单质是金属单质，硝酸体现酸性和氧化性，如果单质是非金属单质，硝酸只体现氧化性，根据转移电子相等进行计算．
    解答： 解：若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（4-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
    如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
    故选AC．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，侧重考查分析计算能力，很多同学往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙花醇（C15H26O）具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，香料关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）
    A、能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C、1mol橙花醇在室温下与修的四氯化碳溶液反应，最多消耗240gBr2
    D、1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O
    B、CO2分子比例模型：
    C、H2O2的电子式：
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
     
    18
    8
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、4 mol?L-1 H2SO4
    B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸
    C、硫酸镁
    D、硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关分散系的下列说法正确的是（　　）
    A、浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离开来
    B、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
    C、淀粉溶液属于分散系中的溶液
    D、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、△H＞O表示放热反应，△H＜0表不吸热反应
    C、△H的大小与反应物的用量无关
    D、生成物的总能量小于反应物的总能量时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A、X＞M＞Y＞N
    B、X＞M＞N＞Y
    C、M＞N＞Y＞X
    D、M＞X＞Y＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是
     
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
      NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
    则，反应4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
     
    ．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（如图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．
    ③如果将反应温度提高到T2，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=
     
    ．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是
     
    ；阳极的电极反应式是
     
    ．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：
     
    、
     
    ．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）写出A、C、F的结构简式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式
     
    ．A→G的反应类型为
     
    ．

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