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    12．下列化学式书写错误的是（　　）
    A．MgO2B．P2O5C．Fe3O4D．K2MnO4

    分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行判断．

    解答 解：A．氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故A错误；
    B．五氧化二磷中P的化合价为+5价，其分子式为P2O5，故B正确；
    C．四氧化三铁中Fe的化合价为+$\frac{8}{3}$，其化学式为：Fe3O4，故C正确；
    D．高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，其化学式为K2MnO4，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的名称、化学式的书写及判断，题目难度不大，明确常见物质的名称、组成及化学式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
    B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出
    C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
    D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1mol，K2SO40.3mol，ZnCl20.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制取气体所需的装置如图所示．

    请回答下列问题．
    （1）实验仪器a的名称是铁架台．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母序号）
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用装置B（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL-1、质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
    （3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列填空（填序号）：①Cu    ②蔗糖    ③氨气    ④KCl固体    ⑤KNO3溶液
    上述物质中（1）可以导电的是①⑤
    （2）属于电解质的是④
    （3）以上物质中属于非电解质的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
    （3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
    化学键 O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    键能/kJ•mol-1496x463
    则表中x为436．

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