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【题目】实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗

试回答下列问题:

1)可以直接加热的有___(填序号,下同)

2)加热时必须垫上石棉网的有___

3)使用前必须查漏的有___

【答案】①④ ②⑤⑦

【解析】

1)试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热,不需要垫上石棉网,故选①④,

故答案为:①④;

2)烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶不能直接加热,加热时需垫石棉网加热,故选②⑤⑦,

故答案为:②⑤⑦;

3)⑧分液漏斗使用前需要检验是否漏水,

故答案为:⑧。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物XYZ之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是

A. 图中的每一步反应都是氧化还原反应

B. 钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应

C. XY的反应中,氧化剂和还原剂都是X

D. Z的水溶液能使酚酞试液变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是( )

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H+10C+2XO===2X2+5C2+8H2O;②2A2+B2===2A3+2B;③2B+C2===B2+2C。下列说法错误的是(  )

A. 反应C2+2A2===2A3+2C可以进行

B. 反应③是置换反应

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3

D. 还原性由强到弱的顺序是C>A2>B>X2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 , 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖. 在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
密度 . (填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的二氧化碳多

C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多

D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的盐酸多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有①②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质,回答下列问题:

(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:___________________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

(2)互为同位素的是________(填编号,下同)。

(3)互为同素异形体的是_______

(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________

(5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______,中子数之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(

A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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