已知反应:CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO
2与H
2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH
4.
(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H
2O(g),CO和H
2O(g)浓度变化如右图所示,下列说法正确的是______(填序号).
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化,可判断已达到平衡
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大
D.第8min时,若充入CO,会导致v
(正)>v
(逆),平衡向正反应方向移动
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H
2O、1.0mol CO
2和x mol H
2.若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______.
(3)如将H
2 与CO
2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH
4.已知:
CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H
1=-890.3kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H
2=-285.8kJ/mol
则CO
2(g)与H
2(g)反应生成CH
4(g)与液态水的热化学方程式是______.
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH
4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.负极反应式为______,正极反应式为______.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是______.实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O
2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH
4______L.