Question

2．（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0    CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H₂O）=0.03mol/（L•min）；
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．表中3min～4min 时间段之间反应处于平衡状态．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{c}{△t}$计算v（H₂O）；
（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（3）可逆反应到达平衡时，各组分的浓度保持不变．

解答 解：（1）0～4min内水浓度变化为0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，故v（H₂O）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案为：0.03mol；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，
故答案为：$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；
（3）由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
故答案为：3min～4min．

点评 本题考查化反应速率计算、平衡常数、平衡状态特征等，比较基础，注意故基础知识的理解掌握．