Question

【题目】下列说法中错误的是：（ ）
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误； B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+ ， 铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成
[Cu（NH3）4]2+ ， 故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．
故选：A．
【考点精析】关于本题考查的晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系和极性分子和非极性分子，需要了解不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高；非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称才能得出正确答案．