Question

将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

• A、1：2：3
• B、6：3：2
• C、3：1：1
• D、1：1：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算，注意钠与酸反应完会继续与水反应．

解答： 解：Na与盐酸、水反应都是生成氢气，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反应生成氢气0.1mol×

1

2

=0.05mol，
500mL 1mol?L^-1的盐酸中HCl的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，0.1molMg完全反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＜0.5mol，故Mg完全反应，则生成氢气为0.1mol，
由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，0.1molAl完全反应消耗HCl为0.1mol×

6

2

=0.3mol＜0.5mol，故Al完全反应，则生成氢气为0.1mol×

3

2

=0.15mol，
故同温同压下产生的气体体积比为0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，进行过量计算是关键，注意Na等一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．