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    10．下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化碳中含共价键，MgO中含离子键，故A不选；
    B．过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，NaOH中含离子键和O-H极性键，故B不选；
    C．BF3含共价键，NH4NO3含离子键和共价键，故C不选；
    D．均只含极性共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示的装置能够组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．②①③④B．①③④②C．④③①②D．③④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：氯气
    ①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl．
    （5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，生成气体X的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2，
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．
    甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里提取碘的部分流程如下（已知碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①萃取．后期处理可采用的实验操作是蒸馏．
    （2）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为浅紫色，下层液体中的主要成分为H2O（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子组一定能够大量共存的是（　　）
    A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+
    B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-
    D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．则下列关于△H1与△H2大小比较中正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定

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