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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
    B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
    D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    分析 A．水晶主要成分是二氧化硅；
    B．二氧化硫具有还原性，能够还原溴水使其褪色；
    C．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；
    D．碳酸氢钠不稳定受热易分解．

    解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
    B．SO2可以使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
    C．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成二氧化碳，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物知识，熟悉硅酸盐概念、二氧化硫、氨水、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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    16．1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C（Na+）=0.6mol/L，m（Na2SO4）=42.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
    （4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．a点时，盐桥中K+向左移动
    B．b点时，反应处于化学平衡状态
    C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
    D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
    （1）该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大
    （3）从B出口的液体是除去杂质后的氢氧化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用铂作电极电解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．请回答：
    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
    （4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    连接顺序是左边是：A→B→C  右边是（从右向左）F→E→D→C
    ①装置A中发生反应的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    ③氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
    ④从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解质的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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