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    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；还原性质：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是
     
    ；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入
     

    A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）①铁离子能和KSCN发生反应生成络合物而使溶液呈血红色；
    碘溶于四氯化碳显紫红色，所以显紫红色的物质是碘；
    利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应；
    ②碘酸根离子、铁离子都和碘离子发生氧化还原反应生成碘；
    （2）碘化钾易被氧气氧化生成碘和KOH，碘酸钾受热易分解生成碘和KI，KI不稳定，碘易升华；
    （3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析．
    解答： 解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含KI．
    ①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式为，
    A．液氯和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
    B．氯水和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
    C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故正确；
    D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故错误；
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；；C；         
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
    故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
    （3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，
    A．根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂，由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，故正确；
    C．Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化，故正确；
    D．AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂，故错误；
    D．NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故错误；
    故答案为：AC．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的氧化性、还原性强弱即可解答，注意结合题给信息来分析解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D、当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是
     
     mol/L
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
     

    A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
    C、溶液中Cl-的数目      D、溶液的密度
    （3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②本实验用到的基本仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    I、未洗涤烧杯和玻璃棒
     

    Ⅱ、定容时俯视刻度线
     

    Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
     

    Ⅳ、定容后经倒转摇匀，发现液面下降，再加适量蒸馏水
     

    V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；          
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
     
     洗涤沉淀；
    （2）计算BaCl2?xH2O中的x=
     
     （取整数值）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
     
     （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
    （二）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．且该物质为自然界最硬的物质．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ，
    （5）k的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
     
    ．
    （2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
     
    ．
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
     
    ．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
     
    ．
    （5）纯硝基苯是无色，密度比水
     
    （填“小“或“大“），具有
     
    气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
    ①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
    ②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
    ③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
    ⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    试回答下列问题：
    （1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （2）需量取
     
     mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
    （3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ；
    （4）正确的操作顺序是（填代号）
     
    ；
    （5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高
     
    ：
    A．量取浓盐酸时仰视；
    B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
    C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
    D．加水定容时俯视液面；
    E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
    F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
    4
    5
    就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知HCl极易溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
    加热
    催化剂
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
     
    ．
    ②写出此反应的热化学方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：
    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银-锌高能电池：由负极为
     
    ，正极为
     
    ，电解质为KOH溶液．
     
    极  
    Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
     
    极 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-电池总反应：
     
    ．

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