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    10．实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

    （5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为50.0L．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此排序；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）托盘天平使用应遵循左物右码，容量瓶读数应平视刻度线；
    （5）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶，
    故答案为：250 mL 容量瓶；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
    故答案为：BCAFED；
    （3）A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
    D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
    故选：ABC；
    （4）①中物品称量应遵循左物右码，⑥容量瓶读数应平视刻度线，故①⑥错误；
    故选：①⑥；
    （5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×2.00mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=50.0mL；
    故答案为：50.0．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及过程即可解答，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

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    20．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
     c/mol•L-1 0.5 2 2 0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    1．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L．
    （2）图中V1的值为20．
    （3）要获得0.39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为7.5或17.5ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol MgCl2中含有的离子数为3NA
    B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
    D．标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列10种物质：①空气 ②Mg③H2O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧Ca（OH）2⑨CuSO4•5H2O  ⑩C2H5OH
    其中，属于混合物的是①⑤（填序号，下同）；属于氧化物的是③④；属于酸的是⑦；属于碱的是⑧；属于盐的是⑥⑨；属于有机物的是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
    可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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