Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径 X＞Y＞Z
• B、非金属性X＞Y＞Z
• C、阴离子的还原性  X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D、气态氢化物的稳定性  HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，以此解答该题．

解答： 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故B正确；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生分析的能力的考查，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数．