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    已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为

           A．5，21               B．3，13                C．2，8                  D． 1.5，6.5

     

    【答案】

    A

    【解析】考查等效平衡的判断。由于是等温等压下的平衡，所以只要满足氢气和氮气的物质的量之比是4︰1即可。即。又因为放出热量46.2kJ这说明反应中必须消耗氮气0.5mol，即生成氨气是1mol。因此平衡时容器中氨气的物质的量是3mol，所以最初氮气的物质的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，则y＝21，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度、增大N2的浓度
    升高温度、增大N2的浓度
    ．
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
    H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
    N2+8H++6e-=2NH4+
    N2+8H++6e-=2NH4+
    ．
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    ，使用时避免与
    碱性
    碱性
    物质合施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键 N≡N H-O N-H O=O
    键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    ；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
    升高温度
    升高温度
    、
    增大压强
    增大压强
    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    ．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为
    CaO（或生石灰）
    CaO（或生石灰）
    ，生产流程中能被循环利用的物质X为
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
    （1）pH由小到大排列顺序为
    ①＜⑤＜②＜③＜④
    ①＜⑤＜②＜③＜④
    （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
    NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
    ；
    （4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    （2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ；
    （3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
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    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    （5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ；
    （6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ；
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知299K时，合成氨反应3H­2(g)＋N2(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

       A、一定大于92.0kJ               B、一定等于92.0kJ

       C、一定小于92.0kJ               D、不能确定

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