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25℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是()

    A. 混合溶液的pH必定为7

    B. 混合溶液的pH≤7

    C. 向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀

    D. 混合溶液中可能有两种溶质


考点:  pH的简单计算.

专题:  电离平衡与溶液的pH专题.

分析:  溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,25℃,NaOH溶液pH为a,c(H+)=1.0×10﹣amol•L﹣1,c(OH)=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,c(NaOH)=1.0×10a﹣14mol•L﹣1

某酸溶液pH为b,c(H+)=1.0×10﹣bmol•L﹣1,酸未知,可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸,若为一元弱酸,c(酸)>1.0×10﹣bmol•L﹣1,a+b=14,pH=b=14﹣a,a≥11,b≤3,

将两种溶液按等体积混合,设体积都为1L,n(H+)≥1.0×10﹣bmol,n(OH)=1.0×10a﹣14mol,

A.若酸是弱酸,将两种溶液按等体积混合,溶液呈酸性;

B.若酸是弱酸,将两种溶液按等体积混合,酸过量;

C.将两种溶液按等体积混合,无论酸属于何种类型,碱全部中和;

D.根据酸为强酸、弱酸两种类型分析.

解答:  解:溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,25℃,NaOH溶液pH为a,c(H+)=1.0×10﹣amol•L﹣1,c(OH)=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,c(NaOH)=1.0×10a﹣14mol•L﹣1

某酸溶液pH为b,c(H+)=1.0×10﹣bmol•L﹣1,酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸,若为一元弱酸,c(酸)>1.0×10﹣bmol•L﹣1,a+b=14,pH=b=14﹣a,a≥11,b≤3,

A.将两种溶液按等体积混合,设体积都为1L,n(H+)=1.0×10﹣bmol,b=14﹣a,n(H+)=1.0×10a﹣14mol,n(OH)=1.0×10a﹣14mol,若酸为强酸,混合后PH=7,若为弱酸,混合后酸过量,pH>7,故A错误;

B.根据A分析,酸为强酸,混合后pH=7,若为弱酸,混合后酸过量,pH>7,故B正确;

C.将两种溶液按等体积混合,若酸为强酸,酸碱恰好中和,酸碱无剩余,若为弱酸,混合后酸过量,碱无剩余,所以无论酸性强弱,碱都无剩余,向混合溶液中加入MgCl2溶液,无Mg(OH)2沉淀生成,故C错误;

D.若为弱酸,混合后酸过量,混合溶液中有两种溶质:多余的弱酸和生成的盐,若为强酸,只有生成的盐一种,故D正确;

故选BD.

点评:  本题考查了溶液pH的计算,题目难度中等,理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解答本题的关键,注意弱酸在溶液中部分电离的特点,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力.


练习册系列答案
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下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液;

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.

    A.             ①②                B. ②④            C. ③④ D. ②③

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下列离子方程式正确的是(   )

A.醋酸溶解鸡蛋壳:2H+ CO32== CO2↑+ H2O

B.铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O== 2A1O2+ 3H2

C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2

D.铜片投入FeCl3溶液中:Cu+ Fe3+== Cu2+ + Fe2

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是  (   )

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

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下列有关溶液组成的描述合理的是  (    )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

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25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()

            A.           1010:1           B. 5×109:1      C. 108:1  D. 1:1

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工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(  )

A.金属在自然界中的存在形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力

D.金属熔点的高低

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下列各组元素中,原子序数逐渐增大,原子半径也依次增大的是(  )

A.N、O、F                             B.Si、Al、P

C.H、F、Cl                            D.Na、Mg、Al

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在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:1的化合物是()

    A.                       B.       C.   D.

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