25℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是()
A. 混合溶液的pH必定为7
B. 混合溶液的pH≤7
C. 向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀
D. 混合溶液中可能有两种溶质
考点: pH的简单计算.
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: 溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,25℃,NaOH溶液pH为a,c(H+)=1.0×10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,c(NaOH)=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,
某酸溶液pH为b,c(H+)=1.0×10﹣bmol•L﹣1,酸未知,可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸,若为一元弱酸,c(酸)>1.0×10﹣bmol•L﹣1,a+b=14,pH=b=14﹣a,a≥11,b≤3,
将两种溶液按等体积混合,设体积都为1L,n(H+)≥1.0×10﹣bmol,n(OH﹣)=1.0×10a﹣14mol,
A.若酸是弱酸,将两种溶液按等体积混合,溶液呈酸性;
B.若酸是弱酸,将两种溶液按等体积混合,酸过量;
C.将两种溶液按等体积混合,无论酸属于何种类型,碱全部中和;
D.根据酸为强酸、弱酸两种类型分析.
解答: 解:溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,25℃,NaOH溶液pH为a,c(H+)=1.0×10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=mol/L=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,c(NaOH)=1.0×10a﹣14mol•L﹣1,
某酸溶液pH为b,c(H+)=1.0×10﹣bmol•L﹣1,酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸,若为一元弱酸,c(酸)>1.0×10﹣bmol•L﹣1,a+b=14,pH=b=14﹣a,a≥11,b≤3,
A.将两种溶液按等体积混合,设体积都为1L,n(H+)=1.0×10﹣bmol,b=14﹣a,n(H+)=1.0×10a﹣14mol,n(OH﹣)=1.0×10a﹣14mol,若酸为强酸,混合后PH=7,若为弱酸,混合后酸过量,pH>7,故A错误;
B.根据A分析,酸为强酸,混合后pH=7,若为弱酸,混合后酸过量,pH>7,故B正确;
C.将两种溶液按等体积混合,若酸为强酸,酸碱恰好中和,酸碱无剩余,若为弱酸,混合后酸过量,碱无剩余,所以无论酸性强弱,碱都无剩余,向混合溶液中加入MgCl2溶液,无Mg(OH)2沉淀生成,故C错误;
D.若为弱酸,混合后酸过量,混合溶液中有两种溶质:多余的弱酸和生成的盐,若为强酸,只有生成的盐一种,故D正确;
故选BD.
点评: 本题考查了溶液pH的计算,题目难度中等,理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解答本题的关键,注意弱酸在溶液中部分电离的特点,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液;
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++ CO32-== CO2↑+ H2O
B.铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O== 2A1O2—+ 3H2↑
C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑
D.铜片投入FeCl3溶液中:Cu+ Fe3+== Cu2+ + Fe2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为()
A. 1010:1 B. 5×109:1 C. 108:1 D. 1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是( )
A.金属在自然界中的存在形式
B.金属元素在地壳中的含量
C.金属阳离子得电子的能力
D.金属熔点的高低
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