Question

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．

请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
（2）D、E、F、G这4种物质的化学式分别为：D：Fe₂O₃  E：NaAlO₂  F：Al（OH）₃  G：Al₂O₃
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
沉淀F与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，需用的试剂是KSCN溶液，有什么现象？溶液变为血红色．

Answer 1

分析 某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，将A溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，得到的滤液C中含有Al₂（SO₄）₃，滤渣B为Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，发生反应Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Fe₂O₃和NaOH不反应，过滤得到滤渣D为Fe₂O₃，滤液E中含有NaAlO₂，向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀F为Al（OH）₃，加热分解得到的G为Al₂O₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，将A溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，得到的滤液C中含有Al₂（SO₄）₃，滤渣B为Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，发生反应Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，Fe₂O₃和NaOH不反应，过滤得到滤渣D为Fe₂O₃，滤液E中含有NaAlO₂，向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀F为Al（OH）₃，加热分解得到的G为Al₂O₃，
（1）可通过过滤的方法分离沉淀B与溶液C，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知，D为Fe₂O₃，E为NaAlO₂，F为Al（OH）₃，G为Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；Al₂O₃；
（3）滤渣B为Al₂O₃和Fe₂O₃，向B中加入NaOH溶液，发生反应Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，离子方程式为Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
F为Al（OH）₃，与稀硫酸反应生成硫酸铝，反应的离子方程式为Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
滤液C中含有Al₂（SO₄）₃，加入氨水生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，需用的试剂是KSCN，发生络合反应，溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色．

点评 本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道每个过程发生的反应及溶液中的溶质、沉淀成分，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大．