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    在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

    A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

    D

    【解析】

    试题分析：A、氯水中氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，故不选A；B、溴水中的溴单质可以和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选B；C、碘水中有碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选C；D、碘化钠与碘化钾不反应，没有生成碘单质，故不变蓝色，故选D。

    考点：卤素的置换，碘的特性。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。

    A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．氢氧化钠

    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

    A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

    A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水

    C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

    A、铝与浓硝酸 B、铝与稀硫酸

    C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

    （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式 。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

     

    分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

    A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

    C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

    B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

    C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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