A. | 原子序数X>Y>Z | |
B. | 元素的非金属性由强至弱的顺序是X>Y>Z | |
C. | 原子半径大小顺序是X>Y>Z | |
D. | 气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZ |
分析 X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,属于同一周期,同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强,其最高价氧化物的水化物酸性周期,它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,说明非金属性X<Y<Z,原子序数X<Y<Z,根据同一周期元素原子结构和性质递变规律判断.
解答 解:X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,属于同一周期,同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强,其最高价氧化物的水化物酸性周期,它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,说明非金属性X<Y<Z,原子序数X<Y<Z,
A.通过以上分析知,原子序数X<Y<Z,故A错误;
B.根据以上分析知,非金属性X<Y<Z,故B错误;
C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径X>Y>Z,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性X<Y<Z,所以气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系,为高频考点,明确同一元素非金属性、原子半径、氢化物的稳定性与原子序数关系是解本题关键,注意规律中的特殊现象,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能与水反应 | B. | 能与NaOH溶液反应 | ||
C. | 能与稀硫酸反应 | D. | 在空气中能燃烧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | 常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 | |
C. | B不能从溶液中置换出A | |
D. | 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在金属区、非金属区交界线上,寻找具有半导体性能的材料 | |
B. | 形成化合物种类最多的元素在第14列 | |
C. | 第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 | |
D. | 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a是一种非金属元素 | |
B. | b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 | |
C. | b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 | |
D. | c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构 |
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